Hvilke intermolekylære kræfter er der mellem molekylerne NaCl i H2O?

Når NaCl opløses i vand, opløses det i Na+ og Cl-ioner. Disse ioner interagerer med vandmolekyler gennem ion-dipol-interaktioner. De positive natriumioner tiltrækker de delvist negative oxygenatomer i vand, mens de negative chloridioner tiltrækker vandets delvist positive hydrogenatomer. Denne type interaktion er relativt stærk og bidrager væsentligt til opløseligheden af ​​NaCl i vand.

2. Hydrogenbinding:

Vandmolekyler er selv i stand til at danne brintbindinger med hinanden. Hydrogenbinding involverer dannelsen af ​​en binding mellem et brintatom (fra et vandmolekyle) og et stærkt elektronegativt atom (såsom oxygen eller nitrogen). Ved NaCl i vand kan vandmolekylerne danne brintbindinger med oxygenatomet i chloridionen. Denne type interaktion er svagere end ion-dipol-interaktioner, men bidrager stadig til opløsningens stabilitet.

3. Van der Waals interaktioner:

Van der Waals-interaktioner er svage intermolekylære kræfter, der eksisterer mellem alle molekyler og inkluderer London-spredningskræfter, dipol-dipol-interaktioner og inducerede dipol-dipol-interaktioner. I tilfælde af NaCl i vand forekommer Van der Waals-interaktioner mellem vandmolekylerne og natrium- og chloridionerne. Disse vekselvirkninger er de svageste af de tre intermolekylære kræfter, der er nævnt her, men bidrager stadig til opløsningens samlede stabilitet.