Hvorfor bliver vand farvet, når krystaller af kaliumpermanganat tilsættes det?

Kaliumpermanganat er et stærkt oxidationsmiddel, og når det tilsættes vand, opløses det i kaliumioner (K+) og permanganationer (MnO4-). Permanganationerne er ansvarlige for opløsningens farve. Farven på opløsningen afhænger af koncentrationen af ​​kaliumpermanganat. Når koncentrationen er lav, vil opløsningen have en lys rosa farve. Efterhånden som koncentrationen stiger, ændres opløsningens farve til en mørkere lilla.

Permanganationerne reduceres af vandmolekylerne til dannelse af mangandioxid (MnO2) og oxygen (O2). Mangandioxiden er et brunt fast stof, der udfældes fra opløsningen. Iltgassen bobler ud af opløsningen. Følgende kemiske ligning viser den reaktion, der finder sted:

2KMnO4 + H2O → MnO2 + O2 + 2KOH

Reaktionen mellem kaliumpermanganat og vand er et eksempel på en redoxreaktion. En redoxreaktion er en kemisk reaktion, hvor der sker en overførsel af elektroner mellem to eller flere arter. I tilfælde af reaktionen mellem kaliumpermanganat og vand reduceres kaliumpermanganatet, og vandet oxideres.