Forholdet mellem temperatur og opløsningshastigheden kan beskrives ved Arrhenius-ligningen:
```
k =Ae^(-Ea/RT)
```
hvor:
* k er hastighedskonstanten for opløsningsprocessen
* A er den præ-eksponentielle faktor
* Ea er aktiveringsenergien for opløsningsprocessen
* R er den ideelle gaskonstant
* T er temperaturen i Kelvin
Når temperaturen stiger, falder det eksponentielle led i Arrhenius-ligningen, hvilket resulterer i en højere værdi for k. Det betyder, at opløsningshastigheden stiger med stigende temperatur.
Overvej f.eks. opløsning af natriumchlorid (NaCl) i vand. Ved stuetemperatur (25°C) er hastighedskonstanten for opløsning af NaCl ca. 1,6 x 10^-6 mol/L-s. Hvis temperaturen øges til 50°C, stiger hastighedskonstanten til ca. 3,2 x 10^-6 mol/L-s. Dette indikerer, at opløsningshastigheden af NaCl i vand fordobles, når temperaturen øges fra 25°C til 50°C.
Temperaturens indvirkning på opløsningshastigheden er vigtig i forskellige industrielle og miljømæssige processer, der involverer opløsning af faste stoffer i væsker. Ved at kontrollere temperaturen kan opløsningshastigheden justeres for at opnå de ønskede resultater. For eksempel i fødevareindustrien bruges temperaturkontrol til at optimere udvindingen af smagsstoffer og næringsstoffer fra faste ingredienser under tilberedning af supper, saucer og drikkevarer. I den farmaceutiske industri bruges temperaturkontrol til at kontrollere frigivelseshastigheden af aktive ingredienser fra faste doseringsformer. I miljømæssige applikationer bruges temperaturkontrol til at forbedre opløsningen af forurenende stoffer og forurenende stoffer i vand til saneringsformål.