Hvordan påvirker molekylstørrelsen kogepunktet?

En væskes kogepunkt er den temperatur, hvor dens damptryk er lig med trykket omkring væsken, og væsken ændres til en damp. En væskes kogepunkt påvirkes af flere faktorer, herunder styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekylerne, væskens molekylvægt og væskens overfladeareal.

Intermolekylære kræfter

Styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekylerne i en væske bestemmer, hvor meget energi der skal til for at overvinde disse kræfter og få væsken til at koge. Jo stærkere de intermolekylære kræfter er, jo højere er væskens kogepunkt.

For eksempel har vand et højt kogepunkt (100°C) på grund af de stærke hydrogenbindinger mellem vandmolekylerne. Derimod har metan et lavt kogepunkt (-161,6°C), fordi de intermolekylære kræfter mellem metanmolekylerne er svage.

Molekylvægt

En væskes molekylvægt påvirker også dens kogepunkt. Jo tungere molekylerne er, jo højere er væskens kogepunkt.

For eksempel har oktan et højere kogepunkt (125,7°C) end heptan (98,4°C), fordi oktanmolekylerne er tungere end heptanmolekylerne.

Overfladeareal

En væskes overfladeareal påvirker også dens kogepunkt. Jo større overfladearealet af væsken er, jo lavere er væskens kogepunkt.

For eksempel har en lille dråbe vand et højere kogepunkt end en stor gryde vand, fordi den lille dråbe vand har et mindre overfladeareal.

Generelt stiger en væskes kogepunkt med stigende molekylvægt, stigende intermolekylære kræfter og faldende overfladeareal.