Hvorfor HCl bruges til titrering af mohr salt og kaliumdichromat?

Mohrs salt, også kendt som jern(II)ammoniumsulfathexahydrat $[(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O]$, og kaliumdichromat, $K_2Cr_2O_7$, bruges almindeligvis i redoxtitreringsreaktioner, og saltsyre spiller en (HCl) afgørende rolle i begge titreringer. Her er hvorfor HCl bruges:

I Mohr Salt Titrering:

- Forsuring: Mohrs salt er dårligt opløseligt i neutrale eller basiske opløsninger, så tilsætning af HCl skaber et surt miljø, der øger dets opløselighed og sikrer fuldstændig opløsning.

- Danning af Fe(II)-ioner: Under sure forhold er Fe(II)-ionerne fra Mohrs salt til stede i form af $Fe^{2+}$-ioner. Disse $Fe^{2+}$-ioner undergår oxidation af oxidationsmidlet (kaliumdichromat) i titreringsreaktionen.

- Indikator: Ved Mohrs salttitrering anvendes en indikator som ferroin eller phenanthrolin. Disse indikatorer gennemgår en farveændring i nærvær af Fe(II)- og Fe(III)-ioner. Farveændringen angiver slutpunktet for titreringen, når alle Fe(II)-ionerne er blevet oxideret til Fe(III).

I kaliumdichromat-titrering:

- Forsuring: I lighed med Mohrs salttitrering tilsættes HCl for at syrne opløsningen indeholdende kaliumdichromat. Sure forhold sikrer, at dichromationerne ($Cr_2O_7^{2-}$) protoneres og danner den aktive oxiderende art, hydrogendichromationer ($H_2Cr_2O_7$).

- Redox-reaktion: Under sure forhold fungerer $H_2Cr_2O_7$-ionerne som oxidationsmidlet, idet de accepterer elektroner fra reduktionsmidlet (normalt en analyt, der analyseres). Dikromationerne reduceres til Cr(III)-ioner ($Cr^{3+}$).

- Visuelt slutpunkt: Under titreringen ændres den orange farve af dichromationerne gradvist til grøn, efterhånden som reduktionen finder sted. Denne farveændring angiver slutpunktet for titreringen.

Derfor er HCl essentiel i både Mohrs salt- og kaliumdichromat-titreringer for at skabe et surt miljø, sikre fuldstændig opløsning af reaktanter og lette redoxreaktionerne, der opstår under titreringsprocesserne.