- Atomnummer: 94
- Atomvægt: 244
- Elektronkonfiguration: [Rn] 5f6 7s2
- Oxidationstilstande: +3, +4, +5, +6
- Radioaktiv: Ja, alfa- og beta-emitter
- Smeltepunkt: 640 °C (1.184 °F)
- Kogepunkt: 3.227 °C (5.841 °F)
- Tæthed: 19,86 g/cm³
- Farve: Sølvfarvet-hvid
Kemisk reaktivitet
Plutonium er et meget reaktivt metal, der anløber i luft og reagerer med vand for at danne plutoniumhydroxid. Det er også pyrofor, hvilket betyder, at det kan antændes spontant i luft ved stuetemperatur. Plutonium er opløseligt i syrer, men ikke i alkalier.
Oxidationstilstande
Plutonium kan eksistere i en række forskellige oxidationstilstande, herunder +3, +4, +5 og +6. Den mest almindelige oxidationstilstand er +3, som findes i plutonium(III)-forbindelser. Plutonium(IV)-forbindelser er også almindelige, og de oxideres typisk til plutonium(VI)-forbindelser i luft. Plutonium(V)-forbindelser er sjældne, og de er typisk ustabile.
Radioaktivitet
Plutonium er et radioaktivt grundstof, der udsender alfa- og beta-partikler. Alfa-partikler er heliumkerner, mens beta-partikler er elektroner. Alfapartiklerne, der udsendes af plutonium, er meget energiske og kan rejse flere centimeter i luften. Beta-partiklerne, der udsendes af plutonium, er mindre energiske og kan kun rejse nogle få millimeter i luften.
Toksicitet
Plutonium er et meget giftigt element, der kan forårsage en række sundhedsproblemer, herunder kræft, fødselsdefekter og strålingsforgiftning. Plutonium er også et teratogent, hvilket betyder, at det kan forårsage fosterskader, hvis det indtages af en gravid kvinde.
Anvendelser
Plutonium bruges som brændstof i atomreaktorer og som en del af atomvåben. Det bruges også i nogle medicinske anvendelser, såsom behandling af kræft.
Plutonium er et farligt grundstof, der skal håndteres med forsigtighed. Det er vigtigt at være opmærksom på plutoniums kemiske egenskaber for sikkert at arbejde med det.
Sidste artikelstøder du på brint?
Næste artikelHvad laver forbindelser plutonium?