Hvilken masse hydrogenchlorid skal der til for at reagere med 100 g rust?

For at bestemme massen af ​​hydrogenchlorid, der kræves for at reagere med 100 g rust, skal vi kende den kemiske sammensætning af rust og støkiometrien af ​​reaktionen mellem hydrogenchlorid og rust.

Rust er primært sammensat af jernoxid, som har den kemiske formel Fe2O3. Reaktionen mellem jernoxid og hydrogenchlorid kan repræsenteres som følger:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fra denne ligning kan vi se, at der kræves 6 mol HCl for at reagere med 1 mol Fe2O3. For at beregne antallet af mol Fe2O3, der er til stede i 100 g rust, skal vi dividere rustmassen med den molære masse af Fe2O3 (159,69 g/mol):

Mol Fe2O3 =100 g / 159,69 g/mol =0,626 mol

Da der kræves 6 mol HCl for hvert mol Fe2O3, er antallet af mol HCl, der er nødvendigt for at reagere med 0,626 mol Fe2O3:

Mol HCl =6 mol HCl / 1 mol Fe2O3 × 0,626 mol Fe2O3 =3,756 mol

Endelig kan vi konvertere antallet af mol HCl tilbage til gram ved hjælp af den molære masse af HCl (36,46 g/mol):

Masse af HCl =3,756 mol HCl × 36,46 g/mol =137,2 g

Derfor skal der 137,2 gram hydrogenchlorid til for at reagere med 100 gram rust.