Hvilket molekyle betragtes som en base i Lewis-modellen, men ikke Bronsted-Lowry eller Arrhenius-modellen?

Lewis Base :En Lewis-base er en art, der kan donere et elektronpar. I Lewis-modellen betragtes NH$_3$ som en base, fordi den har et ensomt elektronpar på nitrogenatomet, som kan doneres. Dette ensomme par kan interagere med en Lewis-syre (en art, der kan acceptere et elektronpar) for at danne en koordineret kovalent binding.

Bronsted-Lowry Base :En Bronsted-Lowry base er en art, der kan acceptere en proton (H$^+$). I Bronsted-Lowry-modellen betragtes NH$_3$ ikke som en base, fordi den ikke har nogen sure protoner, der kan doneres.

Arrhenius-base :En Arrhenius-base er en art, der producerer hydroxidioner (OH$^-$), når de opløses i vand. I Arrhenius-modellen betragtes NH$_3$ ikke som en base, fordi det ikke producerer OH$^-$ ioner, når det opløses i vand. I stedet reagerer det med vand og danner ammoniumhydroxid (NH$_4$OH), som er en svag base.

Derfor betragtes NH$_3$ kun som en base i Lewis-modellen, men ikke i Bronsted-Lowry- eller Arrhenius-modellerne.