Hvor mange mol er der i en gasprøve på 0,325 liters beholder ved 0,914 ATM og 19 grader Celsius?

PV =nRT

Hvor P er trykket, V er volumenet, n er antallet af mol, R er den ideelle gaskonstant, og T er temperaturen.

Givet følgende værdier:

P =0,914 atm

V =0,325 L

T =19 grader Celsius =292 K

R =0,08206 L atm/mol K

Vi kan omarrangere den ideelle gaslov til at løse for n:

n =PV/RT

Erstatning af de givne værdier:

n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)

n =0,0129 mol

Derfor er der 0,0129 mol gas i beholderen på 0,325 liter under de givne forhold.