Kemiske reaktioner involverer brydning af kemiske bindinger i reaktanter og dannelse af nye kemiske bindinger i produkter. Under disse processer bliver atomer hverken skabt eller ødelagt. De er simpelthen omarrangeret til nye kombinationer.
Overvej for eksempel forbrænding af metan:
$$\tekst{CH}_4 + 2\tekst{O}_2 \rightarrow\text{CO}_2 + 2\tekst{H}_2\text{O}$$
I denne reaktion reagerer et molekyle metan med to iltmolekyler for at producere et molekyle kuldioxid og to molekyler vand. Antallet af carbon-, brint- og oxygenatomer er det samme på begge sider af ligningen:
- Kulstof:1 atom på begge sider
- Brint:4 atomer på begge sider
- Ilt:2 atomer på begge sider
Loven om bevarelse af masse gælder for alle kemiske reaktioner. Det er et grundlæggende princip, der hjælper videnskabsmænd med at afbalancere kemiske ligninger og spore atomernes flow gennem reaktioner.