Hvordan forårsager hydrogenbinding viskositet?

Hydrogenbinding er en stærk dipol-dipol-interaktion, der forekommer mellem et hydrogenatom, der er kovalent bundet til et elektronegativt atom (såsom N, O eller F) og et andet elektronegativt atom. Disse interaktioner skaber en elektrostatisk tiltrækning mellem molekyler, hvilket får dem til at klæbe sammen og danne en mere tyktflydende væske.

Jo stærkere hydrogenbindingerne er, jo mere tyktflydende vil væsken være. For eksempel er vand en relativt tyktflydende væske på grund af de stærke hydrogenbindinger mellem vandmolekyler. I modsætning hertil er ethanol en mindre viskøs væske, fordi hydrogenbindingerne mellem ethanolmolekyler er svagere.

En væskes viskositet afhænger også af dens temperatur. Når temperaturen på en væske stiger, øges molekylernes kinetiske energi, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og bryde brintbindingerne fra hinanden. Dette resulterer i et fald i viskositeten.

For eksempel er vand mere tyktflydende ved stuetemperatur, end det er ved højere temperaturer. Dette skyldes, at brintbindingerne mellem vandmolekyler er stærkere ved stuetemperatur, hvilket får væsken til at flyde langsommere.