Hvorfor fører alle sammenstød mellem reaktantmolekyler til produktdannelse?

Ikke alle kollisioner mellem reaktantmolekyler fører til produktdannelse. Faktisk er de fleste kollisioner elastiske, hvilket betyder, at molekylerne hopper af hinanden, uden at der sker nogen reaktion. For at en reaktion kan forekomme, skal de kolliderende molekyler have nok energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren, som er den mindste mængde energi, der kræves for, at en reaktion kan finde sted. Hvis molekylerne ikke har nok energi, vil de simpelthen hoppe af hinanden, og der sker ingen reaktion.