NH$_3$ + HCl → NH$_4$Cl
I denne reaktion fungerer ammoniak som en base, der accepterer en proton (H$^+$) fra saltsyre, der fungerer som en syre. Protonen fra HCl kombineres med det enlige elektronpar på nitrogenatomet i ammoniak og danner ammoniumionen (NH$_4^+$). Chloridionen (Cl$^-$) fra HCl kombineres med ammoniumionen og danner ammoniumchlorid, et hvidt, krystallinsk fast stof.
Reaktionen mellem ammoniak og saltsyre udføres typisk i vandige opløsninger. Reaktionsprodukterne, ammoniumchlorid og vand, er begge opløselige i vand og forbliver opløst i opløsningen. Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme. Den varme, der produceres under reaktionen, er med til at drive reaktionen fremad og resulterer i en hurtig og fuldstændig omdannelse af reaktanterne til produkter.
Reaktionen mellem ammoniak og saltsyre er en vigtig kemisk proces med flere industrielle anvendelser. Det bruges til fremstilling af gødning, såsom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat, som er afgørende for landbruget. Det bruges også til fremstilling af lægemidler, farvestoffer og andre kemikalier. Derudover udnyttes reaktionen i spildevandsrensningsanlæg til at neutralisere surt spildevand og fjerne ammoniak, som kan være skadeligt for vandlevende organismer.
Sidste artikelHvad er opløsningsmidlet af sprite?
Næste artikelHvad er vægtprocenten af saltsyre?