Hvad er opløseligheden af ​​magnesiumoxid?

Magnesiumoxid (MgO) har meget lav opløselighed i vand. Dets opløselighedsproduktkonstant (Ksp) ved 25 °C er 5,61 x 10 ^-12 . Det betyder, at den maksimale koncentration af Mg ²⁺ og OH ^- ioner, der kan eksistere i ligevægt med fast MgO ved 25 °C, er meget lav, hvilket gør MgO praktisk talt uopløseligt i vand.

Opløseligheden af ​​MgO kan beregnes ved hjælp af Ksp-udtrykket:

Ksp =[Mg ²⁺ ][OH ^- ]^2

Ved ligevægt er koncentrationen af ​​Mg ²⁺ og OH ^- ioner vil være ens, så vi kan erstatte [Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =x.

Ksp =x^3

x =[Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =(Ksp) ^1/3

Ved at erstatte værdien af ​​Ksp får vi:

x =(5,61 x 10 ^-12 ) ^1/3 =1,83 x 10 ^-4 M

Derfor er opløseligheden af ​​magnesiumoxid i vand ved 25 °C ca. 1,83 x 10 ^-4 M.