Hvordan 1 molal urinstofopløsning er lig med 0,5 NaCl-opløsning?

En 1 molal urinstofopløsning er ikke lig med en 0,5 NaCl-opløsning med hensyn til koncentration eller egenskaber. Molalitet og molaritet er forskellige koncentrationsenheder, og antallet af mol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel (molalitet) adskiller sig fra antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning (molaritet).

Her er forklaringen:

1. Molalitet vs. Molaritet

- Molalitet (m) er defineret som antallet af mol opløst stof pr. kilogram _opløsningsmiddel_.

- Molaritet (M) er defineret som antallet af mol opløst stof pr. liter _opløsning_.

2. Beregninger

- Lad os overveje 1 kg opløsningsmiddel (vand) til begge opløsninger.

- 1 molal urinstofopløsning:

- Molær masse af urinstof (CH4N₂O) =60 g/mol

- 1 molal opløsning betyder, at der er 1 mol urinstof opløst i 1 kg vand.

Derfor indeholder 1 molal ureaopløsning 60 gram urea i 1 kg vand.

- 0,5 NaCl opløsning:

- Molær masse af NaCl (natriumchlorid) =58,45 g/mol

- En 0,5 M NaCl-opløsning betyder, at der er 0,5 mol NaCl opløst i 1 liter opløsning. For at finde massen af ​​NaCl i 1 kg vand:

Masse af NaCl =(0,5 mol) x (58,45 g/mol) =29,225 gram

Derfor indeholder en 0,5 M NaCl-opløsning 29,23 gram NaCl i 1 kg vand.

3. Sammenligning

- Massen af ​​urinstof i en 1 molal urinstofopløsning (60 gram) er forskellig fra massen af ​​NaCl i en 0,5 M NaCl-opløsning (29,23 gram), når begge opløsninger fremstilles med 1 kg vand.

- Derfor er 1 molal urinstofopløsning _ikke lig_ med 0,5 M NaCl-opløsning med hensyn til koncentration eller sammensætning.