For at beregne frysepunktsnedsættelsen skal vi først beregne molaliteten af opløsningen:
$$molalitet =\frac{mol\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$
$$molalitet =\frac{(25,5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1,00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \ gange \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239,25 \ g \ C_7H_{11}NO_7S}$$
$$molalitet =1,06\ m$$
Nu kan vi beregne frysepunktsdepressionen:
$$\Delta T_f =K_f \ gange molalitet$$
$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \ gange 1,06\ m$$
$$\Delta T_f =1,98\ °C$$
Til sidst kan vi beregne frysepunktet for opløsningen:
$$Fryse\punkt =0\ °C - \Delta T_f$$
$$Frysepunkt =0\ °C - 1,98\ °C$$
$$Frysepunkt =-1,98\ °C$$
Derfor er frysepunktet for 25,5 g C7H11NO7S i 1,00 x 10^2 g H2O -1,98 °C.
Sidste artikelHvad er kationnavnet for NaO2?
Næste artikelEr nitrogen i en dykkertank fast flydende gas eller plasma?