Hvad bestemmer forholdet mellem ioner i en ionforbindelse?

I en ionforbindelse er forholdet mellem ioner bestemt af behovet for at opretholde elektrisk neutralitet. Det betyder, at den samlede positive ladning af kationerne skal være lig med den samlede negative ladning af anionerne. For eksempel er der i natriumchlorid (NaCl) én natriumion (Na+) for hver én chloridion (Cl-). Det skyldes, at natriumionen har en ladning på +1, mens chloridionen har en ladning på -1.

Forholdet mellem ioner i en ionisk forbindelse kan bestemmes ved at bruge følgende formel:

```

Forholdet mellem kationer og anioner =Ladning af kation / Ladning af anion

```

For eksempel i natriumchlorid er forholdet mellem natriumioner og chloridioner 1:1, fordi ladningen af ​​natriumionen er +1, og ladningen af ​​chloridionen er -1.

Forholdet mellem ioner i en ionforbindelse er også påvirket af størrelsen af ​​ionerne. Mindre ioner kan pakke mere tæt sammen end større ioner, så en forbindelse med mindre ioner vil have et højere forhold mellem kationer og anioner end en forbindelse med større ioner. For eksempel har lithiumfluorid (LiF) et forhold på 1:1, mens kaliumiodid (KI) har et forhold på 1:2. Dette skyldes, at lithium-ionen er mindre end kaliumionen.

Forholdet mellem ioner i en ionisk forbindelse er en vigtig faktor for at bestemme forbindelsens egenskaber. Forbindelser med et højt forhold mellem kationer og anioner har tendens til at være mere opløselige i vand end forbindelser med et lavt forhold mellem kationer og anioner. Det skyldes, at vandmolekylerne lettere kan opløse ionerne i en forbindelse med et højt forhold mellem kationer og anioner.