Hvad er den empiriske formel for manganoxid?

For at bestemme den empiriske formel for manganoxid skal vi kende de relative andele af mangan og oxygen i forbindelsen. Denne information kan opnås gennem elementær analyse, som involverer måling af masserne af hvert element, der er til stede i forbindelsen.

Lad os antage, at vi har en prøve af manganoxid, og vi udfører elementær analyse på det. Resultaterne viser, at prøven indeholder 43,45% mangan og 56,55% oxygen efter masse.

For at beregne den empiriske formel skal vi konvertere disse masseprocenter til molfraktioner. Vi kan gøre dette ved at dividere massen af ​​hvert grundstof med dets respektive atommasse og derefter dividere med summen af ​​disse værdier:

Molfraktion af mangan (Mn) =(43,45 g / 54,94 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,474

Molfraktion af oxygen (O) =(56,55 g / 16,00 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,526

Dernæst skal vi forenkle molbrøkerne til det enkleste hele talforhold. For at gøre dette kan vi dividere begge molbrøker med den mindste molbrøk:

Forenklet molfraktion af mangan (Mn) =0,474 / 0,474 =1

Forenklet molfraktion af oxygen (O) =0,526 / 0,474 =1,11

Da de forenklede molfraktioner er tæt på hele tal på 1 og 1, er den empiriske formel for manganoxid cirka MnO.

Derfor er den empiriske formel for manganoxid MnO.