Når en stærk base gennemgår protonering (vinder en hydrogenion, H+), danner den sin konjugerede syre. Da stærke baser fuldstændig dissocierer i vand og frigiver hydroxidioner (OH-) i opløsningen, har deres konjugerede syrer en begrænset evne til at donere protoner.
Som følge heraf er de konjugerede syrer af stærke baser svage syrer. De dissocierer delvist i vand og frigiver en begrænset mængde H+ ioner, hvilket resulterer i en relativt lav surhedsgrad. Omvendt er konjugatet af en stærk syre en svag base.
Sidste artikelEr NH4NO3 en stærk syre og svag base?
Næste artikelHvordan opbygges chlorfluorcarboner i atmosfæren?