Hvorfor har fluor en mindre atomradius end både oxygen og klor?

Tendensen af ​​atomare radier inden for en periode (række) af det periodiske system er generelt aftagende fra venstre mod højre. Det skyldes, at antallet af protoner i kernen stiger fra venstre mod højre, hvilket fører til en stærkere tiltrækning mellem den positivt ladede kerne og de negativt ladede elektroner. Denne øgede nukleare ladning trækker elektronerne tættere på kernen, hvilket resulterer i et fald i atomradius.

For fluor, ilt og klor hører alle tre grundstoffer til samme periode (periode 2). Fluor er yderst til venstre, efterfulgt af ilt og derefter klor. Derfor har fluor den mindste atomradius sammenlignet med ilt og klor på grund af at have det laveste atomnummer og den stærkeste nukleare ladning.

Her er en oversigt over de atomare radius af fluor, oxygen og klor:

- Fluor (F):72 picometers (pm)

- Ilt (O):73 kl

- Klor (Cl):99 kl

Som du kan se, har fluor den mindste atomradius blandt de tre elementer, i overensstemmelse med tendensen med faldende atomradius over en periode.