Hvordan mærker man en bohr-model til scandium?

| Energiniveau | Antal elektroner |

|---|---|

| K | 2 |

| L | 8 |

| M | 9 |

| N | 2 |

Kernen er placeret i centrum af atomet. Elektronskallene er mærket K, L, M og N, startende fra den inderste skal. Hver skal kan rumme et maksimalt antal elektroner, som angivet i tabellen. Elektronerne er arrangeret i underskaller inden for hver skal. S-underskallen kan maksimalt indeholde 2 elektroner, p-underskallen kan maksimalt rumme 6 elektroner, d-underskallen kan maksimalt rumme 10 elektroner, og f-underskallen kan maksimalt rumme 14 elektroner.

I skandium er elektronerne fordelt som følger:

* K shell:2 elektroner i 1s subshell

* L skal:8 elektroner i 2s og 2p subshells

* M shell:9 elektroner i 3s, 3p og 3d subshells

* N shell:2 elektroner i 4s subshell

Bohr-modellen af ​​scandium viser arrangementet af elektroner i atomet. Elektronerne er arrangeret i skaller omkring kernen, hvor hver skal har et bestemt energiniveau. Elektronerne i den yderste skal er de mest løst bundet til kernen og er derfor de mest reaktive.