Hvorfor synker nogle væsker under vand?

Det er ikke korrekt at sige, at nogle væsker synker under vand. Alle væsker har forskellige densiteter, men de synker typisk ikke under vand, medmindre deres massefylde er meget højere end vands.

Vand har en massefylde på cirka 1 gram pr. kubikcentimeter (g/cm³). Væsker, der er tættere end vand, vil bundfælde sig i bunden, når de kombineres på grund af tyngdekraften. For eksempel er kviksølv et flydende metal med en densitet på cirka 13,6 g/cm³, hvilket gør det til en af ​​de tætteste væsker ved stuetemperatur. Når det placeres i vand, vil kviksølv danne tydelige kugler og synke, fordi dets tæthed er meget højere.

Her er et par eksempler på væsker, der er tættere end vand, der vil synke:

1. Kviksølv (Hg) :Massefylde =13,6 g/cm³

2. Gallium (Ga) :Massefylde =5,91 g/cm³ (i flydende tilstand)

3. Natrium (Na) :Massefylde =0,97 g/cm³ (i flydende tilstand)

4. Kalium (K) :Massefylde =0,86 g/cm³ (i flydende tilstand)

Det er vigtigt at bemærke, at nogle væsker, såsom olie eller alkohol, er mindre tætte end vand og vil flyde oven på det i stedet for at synke. Den relative tæthed af væsker bestemmer deres adfærd, når de blandes sammen.