Hvad er effekten af ​​et fald i volumen forseglet beholdergas uden temperaturændring?

Ifølge Boyles lov, når volumenet af en gas i en forseglet beholder falder, mens temperaturen forbliver konstant, stiger trykket af gassen. Dette skyldes, at gaspartiklerne komprimeres til et mindre rum, hvilket resulterer i flere kollisioner mellem gaspartiklerne og beholdervæggene. Som en konsekvens heraf øges kraften, som gaspartiklerne udøver på beholdervæggene, hvilket fører til et højere tryk.

Matematisk kan Boyles lov udtrykkes som:

P1V1 =P2V2

hvor:

P1 er starttrykket

V1 er startvolumenet

P2 er sluttrykket

V2 er det endelige volumen

I dette tilfælde, da volumenet falder, mens temperaturen forbliver konstant, kan forholdet mellem start- og sluttilstanden beskrives som:

P1V1 =P2V2

hvor:

P1 er starttrykket

V₁ er startvolumenet (større end V₂)

P₂ er sluttrykket (større end P₁)

V₂ er det endelige volumen (mindre end V₁)

Derfor resulterer faldet i volumen af ​​en gas, der er forseglet i en beholder uden ændring i temperatur, i en stigning i gastrykket.