Hvad er låneparelektron?

Eksempler på molekyler eller ioner med ensomme elektronpar omfatter:

- Vand (H2O):hvert iltatom har to ensomme elektronpar

- Ammoniak (NH3):nitrogenatomet har et enkelt par elektroner

- Kuldioxid (CO2):hvert iltatom har to enlige elektronpar

Ensomme elektronpar kan spille en vigtig rolle i molekylers egenskaber og reaktivitet. For eksempel kan de være involveret i hydrogenbinding, som er en type ikke-kovalent interaktion mellem et hydrogenatom og et elektronegativt atom (såsom nitrogen, oxygen eller fluor). Ensomme elektronpar kan også gøre molekyler mere reaktive ved at give et sted for nukleofilt angreb.