Ved konstant tryk optager en fast masse gas volumen 20m3 ved 27 0 c temperatursystemet blev øget til 177 beregn er ny optaget af gas?

Vi kan bruge Charles's lov til at løse dette problem. Charles lov siger, at volumenet af en gas er direkte proportional med dens temperatur, når trykket holdes konstant. Matematisk kan det udtrykkes som:

V1/T1 =V2/T2

hvor V1 og T1 repræsenterer henholdsvis startvolumen og temperatur, og V2 og T2 repræsenterer henholdsvis slutvolumen og temperatur.

I dette tilfælde ved vi, at startvolumenet (V₁) er 20 m³, starttemperaturen (T₁) er 27 °C, og sluttemperaturen (T₂) er 177 °C. Vi skal finde det endelige volumen (V₂).

Først skal vi omregne temperaturerne til Kelvin. Vi tilføjer 273 til hver temperatur:

T1 =27 °C + 273 =300 K

T2 =177 °C + 273 =450 K

Nu kan vi erstatte værdierne i Charles's lovligning:

V1/T1 =V2/T2

20 m³ / 300 K =V₂ / 450 K

Ved at løse for V₂ får vi:

V₂ =(20 m³ * 450 K) / 300 K

V2 =30 m3

Derfor er det nye volumen optaget af gassen 30 m³.