Hvad er pH-værdien af ​​ammoniumchlorid?

Ammoniumchlorid er et salt, der dannes, når ammoniak (NH3) reagerer med saltsyre (HCl). pH-værdien af ​​en opløsning af ammoniumchlorid afhænger af saltets koncentration. Ved stuetemperatur har en 0,1 M opløsning af ammoniumchlorid en pH på omkring 5,0, hvilket er let surt. Dette skyldes, at ammoniumionen (NH4+) gennemgår hydrolyse i vand for at danne hydroxidioner (OH-), som øger opløsningens pH. Reaktionen der finder sted er:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Ligevægtskonstanten for denne reaktion er Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+], og værdien af ​​Ka er 5,6 * 10-10 ved 25°C. Det betyder, at koncentrationen af ​​hydroxidioner i en 0,1 M opløsning af ammoniumchlorid er:

[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M

Opløsningens pH kan beregnes ud fra koncentrationen af ​​hydroxidioner ved hjælp af ligningen:

pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0

Derfor er pH-værdien af ​​en 0,1 M opløsning af ammoniumchlorid omkring 5,0.