Hvad er den samlede prøvestørrelse (i gram) for en ethanol (CH3CH2OH), som indeholder 3,36 g oxygen?

For at bestemme den samlede prøvestørrelse skal vi overveje massesammensætningen af ethanol og andelen af oxygen i forbindelsen.

Ethanols molekylære formel er CH3CH2OH, hvilket indikerer, at hvert molekyle består af 2 carbonatomer (C), 6 hydrogenatomer (H) og 1 oxygenatom (O).

Lad os beregne molmassen af ethanol:

Molær masse af C =12,01 g/mol

Molær masse af H =1,01 g/mol

Molær masse af O =16,00 g/mol

Molær masse af ethanol (CH3CH2OH) =(2 x 12,01 g/mol) + (6 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol)

=24,02 g/mol + 6,06 g/mol + 16,00 g/mol

=46,08 g/mol

Lad os nu bestemme masseprocenten af oxygen i ethanol:

Masseprocent af oxygen =(iltmasse i ethanol / molær masse af ethanol) x 100 %

=(16,00 g/mol / 46,08 g/mol) x 100 %

=34,72 %

Da vi ved, at prøven indeholder 3,36 g ilt, kan vi beregne den samlede prøvestørrelse (i gram) ved hjælp af masseprocenten af ilt:

Samlet prøvestørrelse =(iltmasse / masseprocent ilt) x 100 %

=(3,36 g / 34,72 %) x 100 %

=9,68 g

Derfor er den samlede prøvestørrelse for ethanolprøven indeholdende 3,36 g oxygen 9,68 gram.