Er ioniseringsenergien af ​​klor højere end fluor?

Ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atoms yderste energiniveau. Ioniseringsenergien stiger generelt over en periode (række) i det periodiske system fra venstre mod højre og falder ned ad en gruppe (søjle). Dette skyldes, at den effektive kerneladning, som er den positive nettoladning, som den yderste elektron oplever, stiger over en periode og falder ned ad en gruppe. Jo flere protoner i kernen, jo stærkere er tiltrækningskraften mellem kernen og elektronerne, og jo mere energi kræves der for at fjerne en elektron.

Fluor er på den højre side af den anden periode i det periodiske system, mens chlor er på den højre side af den tredje periode. Derfor har fluor en højere effektiv nuklear ladning og højere ioniseringsenergi sammenlignet med klor.