Hvad er pH-værdien af ​​ammoniumiodid?

Ammoniumiodids pH afhænger af opløsningens koncentration. Når det opløses i vand, gennemgår ammoniumiodid hydrolyse, som er den kemiske reaktion mellem et salt og vand. Under hydrolyse reagerer ammoniumionen (NH4+) med vand og danner ammoniumhydroxid (NH4OH), som er en svag base. Denne reaktion kan repræsenteres som følger:

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI

Ligevægtskonstanten for denne reaktion kaldes hydrolysekonstanten (Kb). Jo større Kb-værdien er, jo stærkere er basen og jo højere pH-værdi i opløsningen.

Kb-værdien for ammoniumhydroxid er 1,8 × 10⁻⁵ ved 25 °C. Det betyder, at ammoniumhydroxid er en relativt svag base, og pH-værdien af ​​ammoniumiodidopløsninger vil være let sur.

pH-værdien af ​​en 0,1 M ammoniumiodidopløsning kan beregnes ved hjælp af Kb-udtrykket for ammoniumhydroxid:

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

Hvis man antager fuldstændig dissociation af ammoniumiodid, er koncentrationen af ​​ammoniumioner ([NH4+]) lig med koncentrationen af ​​ammoniumiodid (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 x 10⁻4 M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Derfor er pH-værdien af ​​en 0,1 M ammoniumiodidopløsning ca. 3,25, hvilket indikerer en let sur opløsning.