Hvorfor er bestemt volumen en fysisk egenskab i flydende tilstand?

* Stærke intermolekylære kræfter: Flydende molekyler er tættere sammen end gasmolekyler, og de intermolekylære kræfter (som hydrogenbinding, dipol-dipol og London-spredningskræfter) er stærke nok til at holde molekylerne i relativt faste positioner.

* Begrænset bevægelse: Mens flydende molekyler kan bevæge sig rundt og glide forbi hinanden, er deres bevægelse begrænset sammenlignet med gasser. Dette betyder, at de ikke udvides til at fylde hele beholderen, som gasser gør.

* Fast form: Formen på en væske er ikke fast og vil tage formen på dens beholder. Volumenet forbliver imidlertid konstant, fordi de intermolekylære kræfter holder molekylerne sammen, hvilket forhindrer dem i at udvide sig markant.

I modsætning:

* Gasser Har svage intermolekylære kræfter, og deres molekyler er langt fra hinanden, så de kan udvide til at fylde enhver beholder. De har ikke et bestemt volumen.

* faste stoffer Har ekstremt stærke intermolekylære kræfter, der holder molekylerne i en stiv, fast struktur. De har også et bestemt volumen, men i modsætning til væsker har de en bestemt form.

Derfor bidrager de stærke intermolekylære kræfter og begrænset bevægelse af flydende molekyler til deres konkrete volumen.