Forklar, hvorfor overgangsmetaller undertiden omtales som D-BLOK-elementer?

Her er en sammenbrud:

* Elektronkonfiguration: Elementer er organiseret på den periodiske tabel baseret på deres elektronkonfiguration, der beskriver, hvordan elektroner distribueres i forskellige energiniveauer og subles inden for et atom.

* orbitaler: Disse energiniveauer er yderligere opdelt i underniveauer, der hver svarer til en bestemt type orbital. Disse orbitaler er udpeget af bogstaver:S, P, D og F.

* d orbitaler: D orbitaler er et sæt af fem orbitaler med komplekse former. De begynder at udfylde efter S -orbitaler i det samme energiniveau.

* Overgangsmetaller: Overgangsmetaller er placeret i grupper 3-12 i den periodiske tabel. Deres karakteristiske træk er, at deres højeste energielektroner er i D -orbitaler. For eksempel har Iron (Fe) elektronkonfigurationen [AR] 3D ⁶ 4S ² . 3D -elektronerne er de differentierende elektroner, hvilket betyder, at de definerer dens position på den periodiske tabel.

Derfor kaldes overgangsmetaller D-blokelementer, fordi deres kendetegnende elektroner besætter d orbitaler.