Hvad er forholdet mellem antal gaspartikler og volumen?

Forholdet mellem antallet af gaspartikler og volumen er direkte proportional , hvilket betyder, at når antallet af gaspartikler øges, øges volumenet også, og omvendt under forudsætning af konstant temperatur og tryk.

Her er hvorfor:

* kinetisk molekylær teori: Den kinetiske molekylære teori forklarer gasadfærd. Den siger, at gaspartikler er i konstant tilfældig bevægelse og har ubetydelig volumen sammenlignet med rummet mellem dem.

* Kollisioner og pres: Disse partikler kolliderer med væggene i deres beholder og skaber pres. Flere partikler betyder flere kollisioner, hvilket fører til højere tryk.

* opretholdelse af konstant pres: For at holde trykket konstant skal beholderen udvides for at imødekomme de øgede kollisioner. Derfor øges lydstyrken.

Matematisk repræsentation:

Dette forhold er indkapslet i ideel gaslov:

* pv =nrt

Hvor:

* p er pres

* v er volumen

* n er antallet af mol gas (direkte proportional med antallet af partikler)

* r er den ideelle gaskonstant

* t er temperatur

Kortfattet:

Hvis du øger antallet af gaspartikler i en beholder, mens du holder temperaturen og trykkonstanten, skal volumen af ​​beholderen også øges for at rumme de yderligere partikler og opretholde ligevægt.