Hvorfor har isotoper af uladede elementer forskellige tal?

Her er en sammenbrud:

* Uladet element: Dette betyder, at elementet er i sin neutrale tilstand, hvilket betyder, at det har det samme antal protoner (positivt ladede partikler) og elektroner (negativt ladede partikler).

* isotoper: Dette er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner, men et andet antal neutroner.

Hvorfor betyder antallet af neutroner?

* atommasse: Antallet af neutroner påvirker direkte et elements atommasse. Da protoner og neutroner har omtrent den samme masse, fører en forskel i neutroner til en forskel i masse.

* nuklear stabilitet: Forholdet mellem protoner og neutroner påvirker stabiliteten af ​​kernen. Nogle isotoper er mere stabile end andre, og ustabile isotoper kan henfalde radioaktivt.

Eksempel:

* carbon-12: Har 6 protoner og 6 neutroner.

* carbon-14: Har 6 protoner og 8 neutroner.

Begge er kulstof, fordi de har 6 protoner, men de har forskellige antal neutroner, hvilket gør dem til isotoper. Carbon-14 er radioaktivt, mens Carbon-12 er stabil.

Key Takeaway: Forskellen i antallet af neutroner er det definerende træk ved isotoper, hvilket gør dem forskellige, selvom de er det samme element.