Hvilke grupper af elementer på den periodiske tabel er meget reaktive?

* gruppe 1:Alkali Metals (Li, Na, K, RB, CS, FR) - Disse metaller har kun en valenselektron, hvilket gør dem meget reaktive. De mister let dette elektron til dannelse af +1 kationer, der reagerer kraftigt med vand, ilt og andre ikke -metaller.

* gruppe 2:Alkaliske jordmetaller (BE, MG, CA, SR, BA, RA) - Disse metaller har to valenselektroner og er også meget reaktive, skønt de er mindre end alkalimetaller. De reagerer let med vand og ilt og danner +2 kationer.

Andre grupper med bemærkelsesværdig reaktivitet:

* gruppe 17:halogener (F, CL, BR, I, AT) - Disse ikke -metaller har syv valenselektroner og er meget reaktive. De får let en elektron til dannelse af -1 anioner, der reagerer kraftigt med metaller og andre ikke -metaller.

* gruppe 16:chalcogens (O, S, SE, TE, PO) - Disse ikke -metaller har seks valenselektroner og er mindre reaktive end halogener, men stadig meget reaktive. De får let to elektroner til dannelse af -2 anioner.

Det er vigtigt at bemærke, at reaktivitet er et relativt koncept , og endda inden for en gruppe ændrer reaktiviteten sig. F.eks. Er fluor (F) den mest reaktive halogen, mens astatin (AT) er den mindst reaktive.