Hvilke grupper af elementer har forskellige anklager?

Her er hvorfor:

* Overgangsmetaller: Disse elementer er placeret i D-blokken i den periodiske tabel. De har variable afgifter, fordi de kan miste elektroner fra både deres yderste s orbital og deres d orbital. Denne fleksibilitet giver dem mulighed for at danne flere kationer (positivt ladede ioner) med forskellige afgifter. For eksempel kan jern (Fe) danne Fe²⁺⁺ og Fe³⁺ -ioner.

* Metaller efter overgang: Disse elementer er placeret i p-blokken i den periodiske tabel, specifikt i grupper 13-16. Mens de ikke har det samme omfattende udvalg af afgifter som overgangsmetaller, kan de stadig danne flere oxidationstilstande (afgifter). For eksempel kan tin (Sn) danne sn²⁺ og sn⁴⁺ioner.

Hvorfor andre elementer har rettede gebyrer:

* alkalimetaller (gruppe 1): De har en valenselektron og har en tendens til at miste den for at danne en +1 ladning.

* alkaliske jordmetaller (gruppe 2): De har to valenselektroner og har en tendens til at miste dem til at danne en +2 ladning.

* halogener (gruppe 17): De har syv valenselektroner og har en tendens til at få et elektron til dannelse af en -1 -ladning.

* ædle gasser (gruppe 18): De har en fuld ydre skal af elektroner og er generelt ureaktive, så de danner ikke let ioner.

Vigtig note: Selv inden for overgangsmetaller og metaller efter overgang, kan de specifikke ladninger, et element kan have, afhænge af forbindelsen, den danner, og andre faktorer som tilstedeværelsen af ​​ligander.