Et magnesiumatom har 12 elektroner. Når det reagerer, mister normalt 2, hvordan gør dette tab mere stabilt?

* Elektronkonfiguration: Magnesium (Mg) har en elektronkonfiguration på 1S² 2s² 2p⁶ 3S². Den yderste skal (3S) har kun to elektroner.

* octet regel: Atomer stræber efter at opnå en stabil konfiguration med en fuld ydre skal af elektroner, typisk otte (Octet -reglen).

* ionisering: Ved at miste sine to 3S -elektroner bliver magnesium en positivt ladet ion (mg²⁺). Den resterende elektronkonfiguration er 1S² 2s² 2p⁶, som er den samme som neon, en ædel gas med en fuld ydre skal.

* stabilitet: Denne fulde ydre skal er ekstremt stabil, hvilket gør magnesiumionen mindre reaktiv og mere stabil end det neutrale magnesiumatom.

Kortfattet:

At miste to elektroner giver magnesium mulighed for at opnå den stabile elektronkonfiguration af en ædel gas, hvilket resulterer i en mere stabil tilstand.