Hvilken slags molekyle kan opleve hydrogenbinding?

1. Et hydrogenatom, der er direkte bundet til et meget elektronegativt atom. Dette stærkt elektronegative atom er normalt ilt (O), nitrogen (N) eller fluor (F) .

2. Et ensomt par elektroner på et andet elektronegativt atom (O, N eller F) i et nærliggende molekyle.

I det væsentlige forekommer hydrogenbinding, når et hydrogenatom tiltrækkes af et ensomt par elektroner på et nærliggende elektronegativt atom. Dette resulterer i en stærk dipol-dipol-interaktion mellem molekylerne.

Her er nogle eksempler på molekyler, der kan opleve brintbinding:

* vand (H2O): Hydrogenatomerne er bundet til ilt, hvilket er meget elektronegativt.

* ammoniak (NH3): Hydrogenatomerne er bundet til nitrogen, som også er meget elektronegativ.

* ethanol (CH3CH2OH): Hydrogenatomet fastgjort til iltatomet kan deltage i hydrogenbinding.

* hydrogenfluorid (HF): Hydrogenatomet er bundet til fluor, det mest elektronegative element.

Bemærk: Hydrogenbinding er en relativt stærk type intermolekylær kraft, der forklarer de høje kogepunkter af vand og andre molekyler, der kan danne brintbindinger.