Hvorfor bruges en vandig opløsning af natriumchlorid ikke til at adskille sig fra chlorid?

Du har ret til at spørge dette! En vandig opløsning af natriumchlorid (NaCl, bordsalt) er ikke En god måde at adskille chloridioner (Cl-) fra andre stoffer. Her er hvorfor:

* opløste ioner: Når NaCl opløses i vand, adskiller den sig i sine bestanddele ioner:Na+ og Cl-. Dette betyder, at chloridionerne stadig er til stede i opløsningen, ikke adskilt.

* Ingen selektiv nedbør: Der er ingen nem måde at selektivt udfælde chloridioner fra en vandig opløsning af NaCl. Du kan muligvis udfælde natriumet, men du vil sidde med en opløsning af chloridioner.

* elektrolyse: Du kan bruge elektrolyse til at adskille natriumchlorid, men dette er en mere kompleks og energikrævende proces.

I stedet for at bruge en vandig NaCl -opløsning er her nogle metoder til at adskille chloridioner:

* nedbørreaktioner: Brug et reagens, der danner et uopløseligt chloridsalt. For eksempel vil tilsætning af sølvnitrat (AGNO3) til en opløsning indeholdende chloridioner producere et hvidt bundfald af sølvchlorid (AGCL).

* ionudvekslingskromatografi: Denne teknik bruger en harpiks, der selektivt binder chloridioner, så de kan adskilles fra andre ioner.

* selektiv membran: Visse membraner kan selektivt give chloridioner mulighed for at passere, mens de blokerer andre ioner.

Kortfattet: Mens NaCl opløses i vand, giver det ikke en praktisk måde at isolere chloridioner på. Du skal bruge andre kemiske eller fysiske metoder til at adskille dem.