Hvad er DQ i uorganisk kemi?

Her er en sammenbrud:

* d-orbitaler: Dette er fem degenererede orbitaler (med det samme energiniveau) i en fri metalion.

* ligander: Dette er molekyler eller ioner, der binder til metalionen i et kompleks.

* krystalfeltopdeling: Interaktionen mellem d-orbitaler af metalionen og liganderne får degenerationen af ​​D-orbitaler til at blive løftet, hvilket opdeler dem i to eller flere energiniveauer.

* dq: Energiforskellen mellem de splittede D-orbitaler er repræsenteret af DQ.

hvordan fungerer det?

Ligander nærmer sig metalionen langs specifikke akser. Elektronerne i liganderne afviser elektronerne i d-orbitaler af metalionen. Denne frastødelse er stærkere for visse d-orbitaler end andre, hvilket får D-Orbitaler til at opdele energi.

Betydningen af ​​DQ:

* Farve: DQ spiller en afgørende rolle i bestemmelsen af ​​farven på overgangsmetalkomplekser. Absorptionen af ​​lysenergi svarer til energiforskellen mellem de opdelte d-orbitaler (DQ).

* Magnetiske egenskaber: Antallet af uparrede elektroner i de opdelte D-orbitaler påvirker kompleksets magnetiske egenskaber.

* stabilitet: DQ er et mål for kompleksets stabilitet. En højere DQ -værdi indikerer et mere stabilt kompleks.

Eksempler:

* I octahedrale komplekser opdeles D-Orbitaler i to sæt: t2g (lavere energi) og f.eks. (højere energi). DQ er energiforskellen mellem T2G og EG.

* I tetrahedrale komplekser opdeles D-Orbitaler i to sæt: e (lavere energi) og T2 (højere energi). DQ er energiforskellen mellem E og T2.

Bemærk:

* Værdien af ​​DQ afhænger af arten af ​​metalionen, typen af ​​ligander og kompleksets geometri.

* DQ udtrykkes ofte i enheder af cm⁻¹.

Forståelse af DQ er vigtig for at forstå den elektroniske struktur, farve og magnetiske egenskaber ved overgangsmetalkomplekser.