Hvad er katoden i en elektrokemisk celle?

Her er en sammenbrud:

* reduktion: Processen med at vinde elektroner.

* Oxidation: Processen med at miste elektroner.

* katode: Elektroden, hvor reduktion forekommer.

* anode: Elektroden, hvor oxidation forekommer.

nøglepunkter at huske:

* elektroner flyder fra anoden til katoden.

* I en galvanisk (voltaisk) celle er katoden den positive elektrode. Dette skyldes, at elektroner flyder mod det fra anoden.

* I en elektrolytisk celle er katoden den negative elektrode. Dette skyldes, at en ekstern strømkilde tvinger elektroner til at strømme mod det.

Eksempel:

I et simpelt batteri er katoden ofte lavet af et metallignende kobber. Under batteriets drift får kobberioner fra elektrolytopløsningen elektroner ved katoden, hvilket reducerer dem til kobbermetal. Dette er repræsenteret af følgende halvreaktion:

Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)