Hvorfor kan pH ikke være under 1?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at pH ikke kan være under 1. Selvom det er sandt, at pH -skalaen typisk er defineret fra 0 til 14, er der omstændigheder, hvor opløsninger kan have en pH under 1. her er hvorfor:

* PH -skalaen er logaritmisk: Dette betyder, at hvert ændring af hele antallet i pH repræsenterer en ti gange ændring i hydrogenionkoncentration. Så en pH på 0 har ti gange hydrogenionkoncentrationen af ​​en pH på 1.

* Stærke syrer: Opløsninger af meget stærke syrer kan have pH -værdier under 1. for eksempel kan koncentreret saltsyre (HCI) have en pH tæt på -1.

* Superacids: Dette er syrer endnu stærkere end stærke mineralsyrer. De kan have negative pH -værdier langt under 1, med nogle nåede værdier omkring -30 eller lavere.

grænsen for pH -skalaen:

Mens teknisk set ikke er nogen reel grænse for, hvor lav pH kan gå, er standard-pH-skalaen (0-14) baseret på antagelsen om, at koncentrationen af ​​brintioner er mellem 10^-14 m og 1 M.

Kortfattet:

Mens de fleste almindelige opløsninger vil have en pH -værdi mellem 0 og 14, kan ekstremt koncentrerede syrer og superacider have pH -værdier signifikant under 1. pH -skalaen er en logaritmisk skala, og skalaens grænse er mere et spørgsmål om praktiske begrænsninger i forbindelse med typiske kemiske reaktioner.