Hvad sker der er, at du tilføjer yderligere solid NaCl, efter at den maksimale opløselighed er nået?

* ikke mere NaCl vil opløses: Løsningen er allerede mættet, hvilket betyder, at den har den maksimale mængde opløst NaCl ved den temperatur.

* Overskydende NaCl forbliver uopløst: Den tilsatte NaCl vil simpelthen slå sig ned i bunden af ​​beholderen som et fast bundfald.

* Koncentrationen af ​​opløsningen forbliver konstant: Selvom du tilføjer mere solid, bliver løsningen ikke mere koncentreret, fordi den overskydende NaCl ikke opløses.

Tænk på det som en svamp: En mættet opløsning er som en fuld svamp - den kan ikke absorbere mere vand. At tilføje mere vand til en fuld svamp gør det ikke vådere; Det sidder bare på toppen.

Faktorer, der påvirker opløselighed:

Husk, at opløselighed er påvirket af flere faktorer:

* Temperatur: Opløseligheden af ​​de fleste faste stoffer øges med temperaturen.

* tryk: For gasser øges opløseligheden med tryk.

* Polaritet: Lignende stoffer opløses i hinanden (f.eks. Polære opløste stoffer opløses i polære opløsningsmidler).

Så mens løsningen forbliver mættet, kan du potentielt øge opløseligheden af ​​NaCl af:

* Forøgelse af temperaturen: Dette giver flere NaCl mulighed for at opløses.

* Tilføjelse af et andet opløsningsmiddel: Nogle opløsningsmidler kan have en højere kapacitet til at opløse NaCl end vand.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!