Hvad er forekomsten af ​​en isotop atommasse 64.9278?

* isotoper har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. Dette betyder, at atommassen kan være en anelse om isotopens identitet, men det er ikke nok.

* overflod henviser til den relative procentdel af en isotop i en naturligt forekommende prøve. For at bestemme dette skal du vide:

* elementet: Hvilket element hører denne isotop til? (f.eks. Kobber, zink osv.)

* Andre isotoper af dette element: Elementer har ofte flere isotoper. Du skal kende atommasserne af disse andre isotoper og deres relative forekomster.

Eksempel:

Lad os sige, at du leder efter forekomsten af ​​isotopen med masse 64.9278 i kobber (CU) . Her er hvad du skal gøre:

1. Identificer isotoperne af kobber: Kobber har to hovedisotoper:Cu-63 og Cu-65.

2. Find deres atommasser: Cu-63 har en masse på 62.9296 AMU, og Cu-65 har en masse på 64.9278 amu.

3. Bestem deres relative forekomster: Overfloden af ​​Cu-63 er ca. 69,17%, og forekomsten af ​​Cu-65 er ca. 30,83%.

Derfor er forekomsten af ​​isotopen med atommasse 64.9278 (CU-65) ca. 30,83%.

Angiv elementet eller andre oplysninger for at bestemme forekomsten af ​​isotopen med atommasse 64.9278.