En prøve på 90 g vand blev nedbrydet under anvendelse af elektrolyse Hvor mange liter brint hvor produceret ved STP?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Elektrolysen af ​​vand producerer brint og iltgas:

2 H₂O (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G)

2. Mol vand:

* Beregn molen af ​​vand ved hjælp af dets molære masse (18,015 g/mol):

Mol H₂O =(90 g) / (18,015 g / mol) =5 mol

3. Mol brint:

* Fra den afbalancerede ligning producerer 2 mol vand 2 mol brint. Derfor producerer 5 mol vand 5 mol brint.

4. Volumen brint ved STP:

* Ved STP (standardtemperatur og tryk:0 ° C og 1 atm) optager 1 mol gas 22,4 liter.

* Beregn mængden af ​​brint:

Volumen H₂ =(5 mol) * (22,4 L/mol) =112 L

Svar: 112 liter brintgas ville blive produceret ved STP.