Hvis elementerne i periodisk tabel blev sekventeret med densitet fra mindste til største, hvad ville de have til fælles, ville lignende kemiske og fysiske egenskaber?

Her er hvorfor:

* densitet påvirkes af flere faktorer: Densitet er en funktion af masse og volumen. Mens atommasse generelt øges, når du bevæger dig over og ned i den periodiske tabel, ændres atomstørrelsen (volumen) også på komplekse måder. Dette betyder:

* Elementer i samme periode (række) kan have drastisk forskellige densiteter på grund af forskelle i atomstørrelse.

* Elementer i den samme gruppe (kolonne) kan også have forskellige densiteter, igen på grund af, hvordan atomstørrelse ændrer sig ned i en gruppe.

* Kemiske og fysiske egenskaber bestemmes ved elektronkonfiguration: De kemiske og fysiske egenskaber ved elementer bestemmes primært af deres elektronkonfiguration, især antallet og arrangementet af valenselektroner (elektroner i den yderste skal).

Lad os illustrere med eksempler:

* lithium (Li) vs. beryllium (BE): Li er mindre tæt end være, selvom det er en højere atommasse. Dette skyldes, at Li har en større atomradius.

* osmium (OS) vs. Mercury (HG): Osmium er det tætteste element, mens Merkur er en væske ved stuetemperatur. Denne forskel i densitet er primært drevet af deres meget forskellige elektronkonfigurationer, og hvordan de interagerer for at danne bindinger.

Konklusion: Mens densitet er en nyttig egenskab, korrelerer den ikke direkte med de kemiske og fysiske egenskaber, der er defineret ved elektronkonfiguration. At arrangere elementer med densitet ville ikke afsløre et klart mønster af lignende opførsel.