Hvorfor er massen af ​​atomerelektroner ikke inkluderet i antal?

Massen af ​​et atoms elektroner er ikke ignoreret fuldstændigt, når man bestemmer atommassen. Det er dog betragtes som ubetydelig sammenlignet med massen af ​​protoner og neutroner i kernen. Her er hvorfor:

* Masseforskel: Protoner og neutroner har omtrent den samme masse (ca. 1 atommasseenhed eller AMU). Elektroner er på den anden side meget lettere med en masse på kun ca. 1/1836 amu.

* Relativ overflod: Atomer har et lignende antal protoner og neutroner. Antallet af elektroner er lig med antallet af protoner. Dette betyder, at den samlede masse af elektroner er væsentligt mindre end den samlede masse af protoner og neutroner.

Eksempel:

Overvej et carbon-12-atom:

* Protoner: 6 (6 x 1 amu =6 amu)

* neutroner: 6 (6 x 1 amu =6 amu)

* Elektroner: 6 (6 x 1/1836 amu =0,0033 amu)

Den samlede masse af protoner og neutroner er 12 amu, mens elektronerne kun bidrager med en lille brøkdel af den samlede masse.

Praktiske implikationer:

* atommasseenheder: Atommasseenheden (AMU) er defineret på baggrund af massen af ​​carbon-12, hvor elektronens masse betragtes som ubetydelig.

* Beregninger: I de fleste kemiske beregninger er elektronens masse ubetydelig og kan ignoreres for enkelhed.

* nukleare reaktioner: I nukleare reaktioner, hvor massenergi-konverteringer er signifikante, overvejes elektronmassen.

Kortfattet: Massen af ​​elektroner ignoreres ikke helt, men dens bidrag er så lille sammenlignet med kernen, at den ofte ignoreres til praktiske formål.