Hvor mange mol gas er i beholder med et lukket har tryk 2,62 ATM -volumen 47,8 L og temperatur 775 K.?

den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er en grundlæggende ligning i kemi, der relaterer trykket (P), volumen (V), temperatur (T) og antal mol (N) af en ideel gas:

PV =NRT

Hvor:

* p =pres i atmosfærer (ATM)

* v =volumen i liter (L)

* n =antal mol

* r =Ideal gaskonstant (0,0821 L · ATM/Mol · K)

* t =temperatur i Kelvin (K)

Løsning for antallet af mol (n)

1.

n =pv / rt

2. Tilslut de givne værdier:

n =(2,62 atm) (47,8 l) / (0,0821 L · atm / mol · K) (775 K)

3. Beregn:

n ≈ 2,08 mol

Derfor er der ca. 2,08 mol gas i beholderen.