Hvorfor har calcium ikke 10 elektron i sin 3. skal?

Her er en sammenbrud:

* atomnummer: Calcium har et atomnummer på 20, hvilket betyder, at det har 20 protoner og 20 elektroner.

* Elektronkonfiguration: Den elektroniske konfiguration af calcium er 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² .

* skalfyldning:

* Den første skal (n =1) kan maksimalt indeholde 2 elektroner (1S²).

* Den anden skal (n =2) kan maksimalt indeholde 8 elektroner (2S² 2p⁶).

* Den tredje skal (n =3) kan maksimalt indeholde 18 elektroner, men den er ikke fuldt ud udfyldt calcium.

* Hvorfor ikke 10 elektroner i den 3. skal?

* Underskalet 4S (som er en del af den 4. skal) har lavere energi end 3D -underskalet . Dette skyldes afskærmningseffekten af ​​indre elektroner, hvilket gør 4S -underskallen mere stabil.

* Derfor er 4S -underskalet først fyldt og holder 2 elektroner (4S²), før der går nogen elektroner ind i 3D -underskalet.

Kortfattet: Calcium har 8 elektroner i sin 3. skal (3S² 3P⁶), fordi 4S -underskalet først er fyldt, hvilket efterlader 3D -underskalet tomt.