Hvilken halfreaktion finder sted ved katoden af ​​en galvanisk celle med kobber- og sølvelektroder?

1. Identificer det mere positive reduktionspotentiale:

* Slå op på standardreduktionspotentialerne for kobber og sølv:

* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0,34 V

* AG⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s) E ° =+0,80 V

* Jo højere reduktionspotentiale er, desto mere sandsynligt skal arten reduceres. Sølv har et højere reduktionspotentiale end kobber, hvilket indikerer, at det lettere reduceres.

2. Bestem katoden:

* Katoden er, hvor reduktion forekommer (forstærkning af elektroner). Da sølv har det højere reduktionspotentiale, reduceres det ved katoden.

3. Skriv halvreaktionen:

* Halvreaktionen ved katoden er reduktion af sølvioner:

AG⁺ (aq) + e⁻ → AG (s)

Sammendrag:

I en galvanisk celle med kobber- og sølvelektroder er halvreaktionen ved katoden reduktion af sølvioner til fast sølv.