Hvorfor placeres germanium i gruppe 14 og periode 4 i den periodiske tabel?

gruppe 14:

* Elektronisk konfiguration: Germanium har en elektronisk konfiguration af [AR] 3D ¹⁰ 4S ² 4p ² . Det har fire valenselektroner I sin yderste skal (4S ² 4p ² ).

* Valenselektroner: Antallet af valenselektroner bestemmer gruppenummeret. Gruppe 14 elementer har alle fire valenselektroner, hvilket giver dem lignende kemisk opførsel. De har en tendens til at danne fire bindinger, enten kovalente eller ioniske.

* Lignende egenskaber: Elementer i gruppe 14 deler lignende egenskaber som:

* Dannelse af tetrahalider (som GECL ₄ )

* Evne til at danne kovalente obligationer med andre ikke -metaller

* Dannelse af oxider med forskellige oxidationstilstande

periode 4:

* hovedkantenummer: Germaniums højeste besatte energiniveau er det fjerde skal (n =4), indikeret med "4" i dens elektroniske konfiguration.

* Antal elektronskaller: Periode 4 -elementer har alle fire elektronskaller, hvilket resulterer i lignende atomradier og ioniseringsenergier.

* atomradius: Når du bevæger dig over en periode, falder atomradius generelt på grund af øget atomafgift. Germanium passer ind i denne tendens og har en mindre atomradius sammenlignet med elementer i periode 3.

Kortfattet:

* gruppe 14: Germaniums fire valenselektroner placerer den i gruppe 14, kendt for sine elementer, der danner fire obligationer.

* periode 4: Germaniums fjerde elektronskal, angivet med dens elektroniske konfiguration, placerer den i periode 4.

Dets position i den periodiske tabel afspejler dens kemiske egenskaber og hvordan den opfører sig i reaktioner.